Ответы, представленные до сих пор, немного освещают реальную механику, которая оправдывает балансирование на литиевой химии, а не на других.
Прежде всего; все аккумуляторные батареи очень выигрывают от правильной балансировки. Балансеры используются на никель-кадмиевых батареях космических аппаратов, определенных типах свинцово-кислотных батарей (с низким разрядом) и так далее. Все химические составы батарей являются лишь определенной доминирующей реакцией химического восстановления-окисления, которая происходит между определенными энергиями Гиббса (или окислительно-восстановительными потенциалами, если принять во внимание как анодную, так и катодную реакции) - следовательно, между определенным более низким и более высоким уровнем напряжения. Выше или ниже этого «идеального» диапазона напряжений могут происходить другие реакции - или иначе реакции меньшинства становятся доминирующими.
Эти другие реакции часто необратимы, поэтому они уменьшают количество «полезного» материала анода и катода, снижая емкость. Иногда такие нежелательные реакции являются еще более драматичными, создавая соединения, которые разъедают электроды, разлагают электролит или вызывают образование токсичных / взрывоопасных химических веществ.
Теперь эти опасные реакции являются основной причиной, по которой химии лития действительно нуждаются в схемах безопасности. Как при перезарядке, так и при чрезмерной разрядке, в зависимости от используемого электролита, образуется взрывоопасная газовая смесь. Что еще более важно, когда анод становится слишком горячим (около 125 ° С), начинается экзотермическая реакция, которая ускоряется, расходуя большую часть энергии, хранящейся в батарее (тепловое убегание). Это часто вызывается саморазогревом при работе с большими токами разряда или нежелательными реакциями, вызванными перезарядкой. Поскольку химические литиевые батареи имеют плотность энергии более чем на порядок больше, чем химические составы никеля и свинца, то есть много энергии в небольшом месте, это может вызвать большой бум. Особенно в сочетании с взрывоопасной водородно-кислородной атмосферой.
Другие химические предприятия имеют такую же проблему! Свинцово-кислотные аккумуляторы с влажным электролизером очень хорошо известны для производства газообразного водорода даже при «нормальном» использовании, но в основном при злоупотреблении элементами. Свинцово-кислотные элементы также могут выйти из-под контроля, когда серная кислота достаточно сконцентрирована. Однако из-за относительно низкой плотности энергии и высокой теплоемкости пластин, а также из-за высокой температуры, при которой происходит тепловое убегание по сравнению с ионом лития, это не тот риск, с которым нужно сталкиваться в большинстве ситуаций. И то же самое касается никелевой химии, которая часто поставляется с балансировщиками в сильноточных приложениях (например, радиоуправляемые машины) - или ваша батарея будет работать только 10-50 зарядов.
Тогда возникает практический вопрос: можете ли вы просто соединить много ячеек в ряд и представить, что это один большой высоковольтный элемент? Да, можно, но срок службы батареи будет ужасным. Любое несовпадение элементов в вашем 12-элементном стеке будет усугубляться при каждом цикле зарядки-разрядки, и после пары десятков или, может быть, 100 циклов зарядки у вас будет разряженная батарея. Это может даже вызвать угрозу безопасности. Поэтому для вашей безопасности и оптимального использования аккумуляторов настоятельно рекомендуется использовать сбалансированное управление зарядом.